某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） 。

下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是

A．水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

下列說(shuō)法不正確的是

A．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙

B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定的

B．一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由氣體分子的數(shù)決定的

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L

下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl―

C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― D．K＋、Na＋、CO32―、SO42―

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是

A．MnO2→MnO4― B．AlO2―→Al(OH)3 C．AsO43―→AsO33― D．Cl―→Cl2

在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2) B．p(NH3)> p(O2)> p(CO2)

C．p(CO2)> p(O2)> p(NH3) D．p(CO2)> p(NH3)> p(O2)

下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2