完成以下離子方程式或化學方程式：

（1）實驗室制備氯氣的離子方程式

（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式

（3）實驗室制備氨氣的化學方程式

（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學方程式

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下（產(chǎn)物水均已略去）：

（1）反應(yīng)④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應(yīng)的氧化劑為__________，還原劑為__________。

（2）補充并配平反應(yīng)②的化學方程式：____NH3 ＋___O2 ____NO+ ________

（3）化學反應(yīng)_______(填序號)是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為_________________

（4）有人設(shè)計了一個反應(yīng)來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應(yīng) （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)。實驗裝置如圖所示。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應(yīng)先點燃 （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅 （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應(yīng)事先放置 ，其作用是 ；干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。

（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加 溶液，若 （填實驗現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe3+。

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）

（1）生成的SO2的體積（標準狀況下）。

（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。

NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（ ）

A．具有玻璃塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶

C．帶滴管的滴瓶 D．具有橡膠塞的細口瓶

下面敘述中，正確的是（ ）

A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料

C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合

只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（ ）

A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和鹽酸

C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（ ）

A B C D