對于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0。下列結論中正確的是（   ）

A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍

B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量這比為2：1

C．若從平衡體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率

D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2：1：2

t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是                                                    （   ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大壓強，W（g）質量分數(shù)增加

C．該反應的化學反應方程式為X+2Y2Z+2W

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動

（10分）CO是重要的化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
則反應CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時，則反應的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol^-1，反應達平衡時，P的物質的量濃度（mol·L^-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中，說法正確的是（     ）

A．Q＞0

B．溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小

D．a(chǎn)+b＜c

一定溫度下，有可逆反應:3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂O；△H>O。下列說法中正確的是（   ）

A．降低反應溫度，H2O（g）的轉化率增大

B．反應達到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反應方向移動

C．反應達到平衡后，t0時增大壓強，V（正）、V（逆）的變化如右圖所示

D．在絕熱密閉容器中，若體系溫度不再發(fā)生變化，則說明該反應達到化學平衡

能確認發(fā)生了化學平衡移動的是                                                                   （  ）

A．化學反應速率發(fā)生了變化	B．物質的濃度發(fā)生了變化
C．有氣體參加的可逆反應達平衡后，對容器的壓強增大
D．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分物質的濃度發(fā)生了不同程度的改變

對于可逆反應：N₂+3H₂===2NH₃,下列方法可以增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是（  ）

A．降低溫度

B．增大壓強

C．減少NH3

D．使用催化劑

在密閉容器中有可逆反應：nA（氣）+mB（氣）===pC（氣）（n+m ＞p，正反應為吸熱反應）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是                 （   ）
①升高溫度時，的比值減小②降低溫度時，混合氣體的平均相對分子質量
減�、奂尤隑，A的轉化率變大④加入催化劑后，氣體總的物質的量不變⑤充入C，A、B的物質的量增大。
A．③④               B．①②⑤            C．②③⑤          D．全部

對于可逆反應：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應達到平衡狀態(tài)時，具有的性質是                                                          （   ）
A．各物質濃度比為c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3
B．在溫度、壓強不變時，平衡混合物的體積是反應開始前的
C．平衡混合物中各物質的濃度相等
D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

（5分）在密閉容器中，當合成氨的反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡時，改變?nèi)缦碌囊恍�條件：

A．升溫，

B．加壓，

C．減壓，

D．增大c（H2），（E）減小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移動用“ →”，若平衡向左移動用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值減小用“↓”表示，請根據(jù)下表中各項的變化情況，在改變條件欄目中填上相應的編號（每項只改變一個條件）。

編號	改變條件	平衡移動方向	N2的轉化率	C（NH3）	C（N2）	C（H2）
①		→	↑	↓	↓	↓
②		←	↓	↓	↑	↑
③		→	↑	↑	↓	↑
④		←	↓	↓	↓	↓
⑤		→	↑	↑	↑	↑