⑴（7分）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 。
②若恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         （填正值或負(fù)值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡              移動(dòng)；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡，混
合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關(guān)系如圖示。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變             ，
平衡向      方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變        ，
平衡向         方向移動(dòng)，則X的狀態(tài)是                

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )

A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變

B．各物質(zhì)的濃度不再改變

C．反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q

D．單位時(shí)間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )

A．T1> T2P1> P2	B．T1> T2P1 < P2
C． T1<T2P1> P2	D． T1< T2P1 < P2

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH、H^＋、OH^－濃度及PH值如何變化？（試用“增大”“減小”“不變”填寫。）（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH₃)            ,c(H^＋)         ,PH值          。
（2加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH)        ,c(OH^－)       ,PH值    。
（3）加入NH₄Cl晶體時(shí)，c(NH)            ,c(OH^－)            。

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值   ；H₂的轉(zhuǎn)化率  （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

某溫度時(shí)，N₂+3H₂2NH₃的平衡常數(shù)K="a," 則此溫度下，NH₃3/2H₂+1/2N₂的平衡常數(shù)為
A．a(chǎn)ˉ^1/2                            B．a(chǎn)^{1/2                       C}．1/2a                       D．a(chǎn)ˉ²

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照條件下顏色変淺

B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色変淺

D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（   ）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入少量的�?/td>

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加入適量的NH4Cl固體。

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6