（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           
（2）在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)    （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

（4分）已知2NH₃(g)  N₂(g) +3 H₂(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH₃，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
該時間內平均反應速率v(N₂) ＝                              
達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現(xiàn)有平衡移動
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行aN（g） bM(g) 反應，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示

（1）此反應的化學方程式中=            
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為         
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為         
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         。

A．反應中M與N的物質的量之比為1:1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內消耗a mol N ，同時生成b mol M

E、混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F、N的轉化率達到最大，且保持不變

(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內壓強不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化       D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將______ 。

可逆反應：N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率	B．N2不可能完全轉化為NH3
C．增大H2濃度可提高N2轉化率	D．達平衡時，N2與NH3濃度比為1:2

下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應物濃度引起化學平衡移動的是：

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．高壓有利于合成氨反應

D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應

在t₁℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M₁, t₂℃時該反應的平衡混合氣體的平均分子量為M₂ , 當平衡從t₁℃升溫至t₂℃時,下列說法中正確的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2	B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2	D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_____________

某反應中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應為 X + 2Z＝ Y

B．反應為 X + Y 2Z

C．4 s 時，反應達到平衡

D．12 s 時，反應不再進行