某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K的表達式是K=

C．若Qc＞K,則反應向逆反應方向進行

D．正、逆反應的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

如圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是

A．第6后，反應就終止了

B．的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，當反應達到平衡時，測得c(H₂)＝1.9 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，則CO₂的濃度為

A．0.1 mol·L－1	B．0.9 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1	D．1.9 mol·L－1

在密閉容器中，反應達到平衡后，若增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動。下列說法中正確的是

A．C的百分含量一定增大

B．C的濃度一定增大

C．A的百分含量一定增大

D．A的轉化率一定增大

將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應，當達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為

A．32.64 g

B．65.28 g

C．3.84 g

D．38.4 g

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
（1）經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比___

A．無法確定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為______________。

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質(zhì)量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

已知：CO(g) + H₂O(g)　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大　
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

 
①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應速率為____________ 
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4   
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對于 該平衡，下列說法正確的是    (    )

A．該溶液pH增大時，CHCOO濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動

D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大