在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)；  △H<0并達平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強 P₁比P₂        填（大或小）  
② (a +b)比(c +d)        填（大或�。�
③溫度t₁℃比t₂℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負值表示正反應(yīng)放熱）

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A^－)將    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將   。

某狀態(tài)下將1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合氣體壓入裝有V₂O₅的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H₂的相對密度為28.5。
求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；
②平衡混合氣體的平均分子量；
③根據(jù)上述計算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A 使用催化劑能改變平衡常數(shù)       B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率
C 改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響     D 降低壓強能加大反應(yīng)速率

在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（　�。�
①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加正催化劑   ⑥除去Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑤⑥

D．②③⑥

在一定溫度下，反應(yīng)２NO₂  N₂O₄在一定體積中達平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．混合氣顏色不隨時間的變化

B．?dāng)?shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

C．單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D．密度不隨時間的變化而變化

在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡: aA(氣)  bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì), 重新達到平衡時, 下列判斷中正確的是:（　�。�

A．若a =" b" + c, B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大	B．若 a =" b" + c , B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．若a > b + c時, A的轉(zhuǎn)化率不變	D．若 a < b + c時 , A的轉(zhuǎn)化率變小