將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1

B．2s時的壓強是起始時的1.1倍

C．2s時物質A的轉化率為30%

D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1

（10分）為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反應伴有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點為77⁰C，CHCl₃的沸點為61.2⁰C。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）

實驗序號	溫度0C	初始CCl4濃度mol/L	初始H2濃度mol/L	CCl4的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C時平衡常數(shù)：            
（2）實驗1中，CCl₄的轉化率A為：       
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H₂的平均反應速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向   反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：
CO＋H₂OCO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1mol	D．大于1mol

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．加入催化劑后H2 和O2反應生成水

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數(shù)（C%）的函數(shù)關
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數(shù)關系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（14分）I.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應： 
A(g)+B(g)  C(g)
若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a mol C,這時A的物質的量為_____mol。
若開始時放人3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為         mol。
若開始時放人x mol A、2molB和l mol C，到達平衡后，A和C的物質
的量分別是y mol和3a mol,則x ="___________mol," y =___________mol。平衡時，B的物質的量________(選填一個編號)。   
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數(shù)是____。
II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
(5)開始時放人l mol A和l mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較________________  (選填一個編號)。   
（甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比較a和b的大小。

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入和進行如下反應：
，反應一段時間后達到平衡，測得生成，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，B的平衡轉化率增大

對可逆反應△H，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，（正）減��；③壓強增大一倍，平衡不移動，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

下圖為可逆反應（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則值與壓強、的關系正確的是

A．，	B．，
C．	D．