相同溫度下，兩個恒壓且壓強相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應
 
實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量變化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ

下列敘述正確的是（  ）
A．反應的平衡常數(shù)：①＞②
B．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為
C．若容器①體積為0.20L.則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ
D．達到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。
（2），反應的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應速率與時平均反應速率的大小__________。
（3）反應時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g)，若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡的是（   ）

A．v正(HF)= 2v逆(H2O)	B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質(zhì)量保持不變	D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂+O₂2SO₃（g），已知起始時c(SO₂)="0.4" mol·L^-1，c(O₂)=1mol·L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應將(　　)

A．向正反應方向進行

B．向逆反應方向進行

C．達到平衡狀態(tài)

D．無法判斷

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是(　　) 

A．c1∶c2＝1∶3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是    (　　)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度

(6分)在密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L^－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L^－1，又知平均反應速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。由此可知，該反應為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)該反應的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                  ；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：
N₂（g） + 3H₂O（1） 2NH₃（g） + O₂（g） ；△H =" a" kJ·mol^—1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1
2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO₂＋O₂2SO₃ 。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應	B．反應中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C．催化劑能加快該反應的速率	D．升高溫度能加快該反應的速率

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列說法錯誤的是

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100℅

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零