（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
(1) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=         ；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     )

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使V_正降低、c(A)增大，應(yīng)采取
A．加壓         B．減壓           C．升溫             D．降溫

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H⁺ + In^-（黃色）△H＞0對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t₀時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是         

A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0
反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)右圖，寫(xiě)出該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率         。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為        。（填序號(hào)）。
a  0.20mol·L^-1    b  0.12 mol·L^-1  
c  0.10 mol·L^-1   d  0.08 mol·L^-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線(xiàn)。

在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]           D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則（   ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了	D．A>b