如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是        。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度	D．增大N2O4的濃度

(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N₂O₄在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K隨著溫度的升高而增大

C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K時(shí)K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時(shí),將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1

C．在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（  ）
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體

近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO₂與H₂的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H₂O,CO和H₂O濃度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是   (填序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol

B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量

C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)_正＜v(H₂O)_逆
(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,發(fā)生反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的轉(zhuǎn)化率為   ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T₁   T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:K_A   K_B,K_A   K_D。