mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q。

將等物質的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強	N2的濃度一定變小
B	升高溫度	N2的轉化率變小
C	充入一定量H2	H2的轉化率不變，N2的轉化率變大
D	使用適當催化劑	NH3的體積分數增大

 

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深

B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大

C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)＝2.5mol/L

D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉化率會提高

（10分）可逆反應aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應時間與C%(產物C的體積分數)函數關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。

試比較下列大小關系：T₁      T₂，     P₁      P₂，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化劑的是     反應線。

（18分）已知可逆反應CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，
⑴寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=             。
⑵830K時，若起始時：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡時CO₂的轉化率為60%，氫氣的轉化率為        ；K值為             。
⑶830K時，若只將起始時c (H₂)改為6mol/L，則氫氣的轉化率為         。
⑷若830K時，起始濃度c (CO₂) =" a" mol/L，c (H₂) =" b" mol/L，H₂O的平衡濃度為c (H₂O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關系式是         ；②當a = b時，a =         c。

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．增加O2的濃度能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應式為                    。

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

起始物質的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

 
（1）該反應的平衡常數表達式為                                。
（2）平衡時，甲容器中CO的轉化率是       。比較下列容器中CO的轉化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）丙容器中，若要通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度需要降低才能達到，則降溫后的平衡常數K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

硫酸是一種重要的化工產品，目前主要采用“接觸法”進行生產。有關接觸氧化反應
2SO₂ + O₂2SO₃的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零

C．若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題