（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．據(jù)2004年5月23日的《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇完全燃燒生成CO₂和H₂O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學方程式______________________________________。
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO₂、H₂O，應將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過（按氣流從左到右順序填裝置編號）：__________
 
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶的石灰水不變渾濁．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO₂．裝置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是________________，它可以確證產(chǎn)生是____________．

（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時間段內，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：                    。
造成這種變化的主要因素是                    ；從3～5分鐘時間段內，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：                    。造成這種變化的主要因素是                    。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是               。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為                 （設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。

（8分）某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。

請回答：
(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是：______________。
(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：______________________________________________。

用 NH₄Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH₄Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（14分）實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H₂。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實驗室測定綠礬中FeSO₄含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：


①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H₂速率最快的是（  ）

編號    金屬（粉末狀）      酸的濃度及體積         反應溫度 （mol）                                       (℃)

A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80 B         Mg，0.1           3 mol·L-1鹽酸10mL            60 C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 鹽酸10mL           60 D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①加H₂O₂②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC1₄振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為       

A．②→④→①→③→⑤	B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④	D．①→③→⑤→②→④

（11分）
某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②           ，③          。
【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的                 （填序號）來進行實驗。
①pH試紙              ②紫色石蕊試液            ③酚酞試液
組內同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
【評價與反思】三位同學中操作正確的是              同學。
指出其于同學的操作錯誤：
          同學：                                                            ；
          同學：                                                             ；
【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論           
（填“正確”或“不正確”）。
如不正確，請舉一例說明                        （如正確，該處不填）。

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是

A．裝置①能控制反應的發(fā)生和結束

B．若將反應后②的試管取下，在通風櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色

C．③中石蕊溶液變紅色

D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關的問題。

（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
（三）實驗原理：
銅與稀硝酸反應的離子反應方程式            ①                     。
（四）實驗步驟：
1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的     ②     ；
2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）    ③  ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；
5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內推入空氣。
（五）實驗討論：
1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）
                                       ④                                ；
2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）
                                     ⑤                                  。
（六）實驗評價：
該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）                  ⑥                  ；
有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法    ⑦   。