硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   
（2）步驟③中反應的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

（13分）某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)。
（1）甲組同學設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。

A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關(guān)問題：
①B中應補充的操作是                                          。
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有      色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式為                                            。
③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證： 
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議。請分析原因          。 
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。 
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色。
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。

     由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H⁺向②____極移動.(用A、B填空)
裝置甲中負極的電極反應式是③_____________________________________________。
(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應式是⑤______________________。
(3)裝置丙中A極的電極反應是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是⑧_______________________________________。
(5).當丙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L時,D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處制取CO₂氣體應選用的裝置
是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)      現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。
（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。
 （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。