下列實驗操作中錯誤的是：

A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，即可停止加熱

B．進(jìn)行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

（14分）有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可簽別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是                                                                        
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是              
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式分別為：
1支試管中有白色沉淀生成： 　　　　　　　　　　　　　　   。
2支試管中有藍(lán)色沉生成：                        、________________________。
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是              
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象
（i）分別取（2）中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是__________________，無沉淀生成的是_________________。
（ii）分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是_____________，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是___________________。

(10分)某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(各步反應(yīng)恰好完全進(jìn)行)

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)寫出混合液＋A的離子方程式：_________                                 
溶液＋B的離子方程式：                                      

有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計方案并進(jìn)行了如下實驗：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅳ.�、蛑袩o色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去。
V．取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色。電解過程中測得溶液pH變化如
右圖所示。
（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是_________      。
（2）X的成分是_________     （填化學(xué)式）。
（3）實驗V中，0~t時間內(nèi)，陰極的電極反應(yīng)式為：_________電池總反應(yīng)的離子方程式_________                           
（4）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：_________ （用化學(xué)方程式表示）。

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)取三份100.00ml溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）判斷K^＋、Cl^－是否存在？K^＋          , Cl^－           （填下列序號）
A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
（2）原溶液中,肯定存在的各離子的物質(zhì)的量濃度分別為多少？

下列分離、提純物質(zhì)的方法正確的是

A．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

B．分離汽油和水的混合物最好用蒸餾的方法

C．用分液的方法分離四氯化碳和水的混合物

D．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaCl2的NaCl

（6分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：
過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③蒸餾 ④萃取 ⑤洗氣 ⑥加熱分解等。
選用合適的方法序號填空。
(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�       的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。
(2)除去H₂中的CO₂，可用                的方法除去。
(3)為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液                 ，就可得到氯化鉀晶體。
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用                的方法。
(5)從溴水中提取溴單質(zhì)，可用                方法。
(6)分離沸點相差較大的液體混合物，可用                方法。

下列物質(zhì)（括號前）的檢驗方法（括號內(nèi)）正確的是

A．OH?（藍(lán)色石蕊試紙）	B．Cl?（鹽酸酸化的AgNO3）
C．I2（淀粉）	D．H+ （酚酞）

(6分)用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．過濾

B．分液

C．萃取

D．蒸餾 E．加熱(或高溫)分解 F．蒸發(fā)

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?
（1）分離柴油和水的混合物（ 　 ） 　 �。�2）把溴水中的溴提取出來（    ）
（3）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（    ）　　 （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣（    ）
 （5）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（    ）
（6）除去Ca(OH)₂懸濁液中懸浮的Ca(OH)₂顆粒（   ）

（12分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗。
（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
固體混合物中肯定有     ①   ；肯定沒    ②        ；可能有    ③     ；對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加  ④   試劑的方法來檢驗。操作（2）中反應(yīng)的離子方程式     ⑤  。操作（3）中反應(yīng)的化學(xué)方程式       ⑥      。