（11分）丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：
C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄，    C₄H₁₀ CH₄+C₃H₆。
下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面裝置與答題無關，省略)

按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、 G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等
⑴這三步操作的先后順序依次是____             _____。
⑵氧化鋁的作用是___    _           ，
寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式            ；             
⑶B裝置所起的作用是____________          ______。
⑷若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：

①操作I、操作II分別是            、           ；
②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結構簡式           ；           
③Na₂SO₃溶液的作用是            ；                        
(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.7 g， G裝置的質量減少了1.76 g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n (CH₄) : n (C₂H₆) =______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)

硫酸亞鐵銨[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO₄溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是     。趁熱過濾的理由是     。
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當     時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     。
（4）FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出該反應的化學方程式     。

(4分)某無色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干種離子組成。按以下步驟進行實驗：
(1)取少量原溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是     
(填序號，下同)；
(2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉濃溶液，有白色沉淀產生，沉淀又逐漸溶   解至消失；再加熱混合液，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是     
(3)取少量原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明   原溶液中一定含有的離子是     。

下列說法正確的是  （   ）

A．某溶液加入AgNO3溶液能產生白色沉淀，該溶液一定含有Cl-

B．某溶液加入鹽酸無沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

C．某溶液加入KOH溶液后加熱，有氣泡產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液一定含NH4+

D．某溶液加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-

下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能區(qū)別的一組是     （   ）

A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3

B．BaCl2 Na2SO4 Al2(SO4) 3 KOH

C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2

D．Fe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液 （   ）
A ①②③        B 只有①③        C 只有②③       D 只有①②

（4分）除去下列物質中的雜質，寫出化學方程式（括號內的物質為雜質）。
（1）CO₂(SO₂)化學方程式 ___________________________________________________                                       
（2）Cu (Al)化學方程式 ____________________________________________________  

在氯化銅（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀

（1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合于本實驗的是 

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物質Y是                            ；沉淀E是                     。

除去食鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和鹽酸，加入順序正確的是

A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl	B．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3	D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl

下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是

A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3 [鹽酸]	B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]
C．CO2中混有CO [熾熱的炭]	D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]