硫酸亞鐵銨(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
（2）A物質(zhì)可以是          （選填序號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
（3）操作Ⅱ的名稱為     。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     。
（5）工業(yè)上常用K₂Cr₂O₇溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr₂O₇^2—被還原成Cr³⁺。
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K₂Cr₂O₇溶液反應的離子方程式               。

氧化銅礦石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
 
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                。
（2）寫出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應的離子方程式           。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是                       。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   。
（5）加入鐵屑的作用是        、        。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

序號	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)干燥試驗表

硫酸亞鐵干燥曲線圖
表中，m為CuSO₄·5H₂O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為        ，           （分別指出兩條件的溫度和時間）。

下列說法正確的是

A．中和熱測定實驗中，若用銅質(zhì)攪拌器，則所測中和熱的絕對值偏大

B．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會使滴定結(jié)果偏低

C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，會導致測定結(jié)果偏大

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

實驗室可用K₂Cr₂O₇固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺)。
(1)K₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應的化學方程式為_______；若反應中轉(zhuǎn)移3 mol e^－，則消耗_______mol K₂Cr₂O₇
(2)稀鹽酸與K₂Cr₂O₇固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設(shè)
假設(shè)1：Cl^-濃度對反應有影響；
假設(shè)2：H⁺濃度對反應有影響；
假設(shè)3： _____________________。
②設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。
步驟2：
步驟3：

 

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe( OH)2	Fe( OH)3	Al( OH)3	Cu( OH)2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

   
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是                             ；
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是                                   ；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是                                 。
（3）第②步中應將溶液pH調(diào)至                 。
（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認為        種方案為最佳方案，理由是                  、                 。
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂    2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為____            。
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是                         。

用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱	未出現(xiàn)紅色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
B	向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液	滴加鹽酸時無明顯現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀	X中一定含有SO42－
C	AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D	向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液	紅色逐漸褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡

 

下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
B	取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴‘加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	該Fe（NO3）2試樣已經(jīng) 變質(zhì)
C	將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中， 水浴加熱后有銀鏡生成	該物質(zhì)一定屬于醛類
D	同條件下，分別將0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸進 行導電性實驗，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗	醋酸是弱酸

 

下列實驗能夠達到預期目的的是

A．①可用于表示：0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線

B．②可用于證明：氧化性 Cl2>Br2>I2

C．③可用于證明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(Ag2S)

D．④可用于證明：非金屬性 Cl>C>Si

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
I．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
（3）溴水與乙醛發(fā)生_______反應。
II．設(shè)計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案l：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br₂的物質(zhì)的量和反應后Br^-離子的物質(zhì)的量。
（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
（2）假設(shè)測得反應前用于溴水制備的Br₂的物質(zhì)的量為a mol 。
若測得反應后n(Br^－) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；_；
若測得反應后n(Br^-) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
若測得反應后n(Br^-) = _______mol，則說明猜測(3)正確。
III．實驗驗證:某同學在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO₃溶液，得到淡黃色沉淀l.88 g（已知反應生成有機物與AgNO₃不反應）。根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為__________________________________________。
IV．拓展
請你設(shè)計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表）。

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論