大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                 ；
（2）操作I的目的是                     ；
（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指           ；
（4）寫出反應②中生成CaO₂·8H₂O的化學方程式：                       ；

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸，	B．用托盤天平稱取8.75g食鹽，
C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，	D．用廣范pH試紙測得某溶液pH為3.5。

現(xiàn)有含CaO雜質的CaC₂試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：                                         。
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC₂的質量分數(shù)。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表。

	讀數(shù)次數(shù)	質量/g
錐形瓶＋水＋試樣	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

 
①計算CaC₂的質量分數(shù)時，不必作第6次讀數(shù)的原因是：                               。
②此試樣中CaC₂的質量分數(shù)為         。(保留2位有效數(shù)字)
（3）第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是               。
②在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC₂質量分數(shù)的測定結果           （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe的氧化物和SiO₂，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式是        在未加入H₂O₂的溶液中，存在的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若檢驗該溶液中Fe³⁺，選擇最合適的試劑是        （填代號）。

A．KMnO4溶液

B．Fe粉

C．Na2CO3溶液

D．KSCN溶液

（2）向溶液A加入H₂O₂的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應方程式為                   ，選用H₂O₂而不用Cl₂的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO₃時，先通入  （填NH₃或CO₂），若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性糖

B．分離苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入適量濃溴水，再過濾、分液即可實現(xiàn)

C．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

D．將SO2通入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。 [用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。 小兒用量預防量— /日，治療量—/日 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

 
（1）該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe²⁺的質量與Fe²⁺總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO₄反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，該藥品中Fe²⁺的氧化率為                 。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L^-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)                                        。

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

下列實驗對應的結論正確的是

A．①能組成Zn、Cu原電池

B．②能證明非金屬性：S＞C＞Si

C．③說明反應2NO2N2O4△H＞0

D．④ 白色沉淀為BaSO3

氧化鋅粉末廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表：

（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時保持酸過量，理由是     。
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、      。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是          ，KMnO₄是該反應的     （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調至4，目的是                      。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式                                                     。
（5）本工藝中，過濾分離次數(shù)較多，其明顯的缺陷是                         。