鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是

A．a(chǎn)>b>c>d

B．b>a>d>c

C．d>c>b>a

D．b>d>a>c

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2+—e—+H2O＝VO2++2H+

C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)電子的定向移動(dòng)形成閉合回路

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的H+的物質(zhì)的量為2mol

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列說(shuō)法中正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D．充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                  。
（2）閉合開(kāi)關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用          檢驗(yàn)，b電極上得到的氣體是         ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為            。
（3）若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電子的物質(zhì)的量為           ，產(chǎn)生的氯氣體積為           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出222.5kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393．5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571．6kJ/mol
計(jì)算：C（石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1molCH₄（g）的△H=             。

下列變化需要通電才可以進(jìn)行的是
①電離    ②電解     ③電鍍     ④電化學(xué)腐蝕

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部

下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極

B．陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移

C．電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽(yáng)極

D．若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽(yáng)極

下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法中正確的是

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同

B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕

C．將鐵件與電源正極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕

（8分）I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                                  。
II．（1）某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。
請(qǐng)你在方框內(nèi)畫(huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：                                                                           。

下列化學(xué)用語(yǔ)的表示中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e-＝Fe2+

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-＝Na

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+

D．電鍍時(shí)，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag+ +e-＝Ag

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會(huì)變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕