（14分）
對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN^－有劇毒。
①CN^－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是   ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。
②在微生物的作用下，CN^－能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為      。
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的      極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為        。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應式為        。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH^-可忽略不計。400mL 10 g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g?L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H₂在標準狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質量為90 g? mol^-1）

下列敘述不正確的是  

A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極

D．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應

（13分）
海水是巨大的化學資源寶庫。
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
（1）Cl₂的電子式是     。
（2）已知：X₂ (g)+H₂(g)2HX(g) (X₂表示Cl₂、Br₂和I₂)。 
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關系。

①ΔH 表示X₂與H₂反應的焓變，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲線a表示的是   （填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與t的關系。
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。
（1）通常用明礬［K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是     。
（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是     。
② 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的離子方程式是     。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。
試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋     。

如圖，石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是

A．陽極反應式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑

B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子

C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變

D．TiO2在陰極放電

下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2	D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

【選修2化學與技術】(15分)
由黃銅礦(主要成分是CuFeS₂)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應
生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主
要反應的化學方程式分別是                                                 、
                                              ，反射爐內生成爐渣的主要成分是                  ；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉爐中，將冰銅加
熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是                                   、                                    ；
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_    _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為                         ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                     。

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為α＝

氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水

B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量

C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂ 和Fe³⁺ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A．電極M為光電池的正極

B．d的電極反應式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑

C．光催化反應池中反應的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2

D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K₁，斷開K₂。一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag⁺濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是
 
A閉合K₁，斷開K₂后，A電極增重
B閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升
C斷開K₁，閉合K₂后，NO₃^－向B電極移動
D斷開K₁，閉合K₂后，A電極發(fā)生氧化反應