用已知濃度的鹽酸測定某Na₂CO₃溶液的濃度，若配制Na₂CO₃溶液時，所稱取的Na₂CO₃中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO₃?;④K₂CO₃雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（   ）

A．①

B．①②

C．①②③

D．②③④

工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是（）

A．氯氣

B．氫氣和氯氣

C．氫氣和氫氧化鈉

D．氯氣和氫氧化鈉

下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無關(guān)的是（）

A．鐵制農(nóng)具生銹

B．鋁導(dǎo)線與銅導(dǎo)線相連接易腐蝕

C．手機鋰電池充電

D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗

電解下列熔融物，析出同質(zhì)量的金屬時，消耗電量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl2

D．Al2O3

FeCl₃可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應(yīng)后的廢液。電解時，下列敘述正確的是(   )

A．陽極放出大量氯氣

B．陰極放出大量氫氣

C．電解液逐漸變?yōu)辄S色

D．電解液逐漸變?yōu)榫G色

兩個串聯(lián)的電解池A和B，分別盛有AgNO₃溶液和NaCl溶液，用惰性電極進行電解，當(dāng)B池的陰極上收集到2．24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，在A池的陽極上析出物質(zhì)多少克？若兩種溶液都是2 L，兩池溶液的pH各是多少？

由實驗得知用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電荷量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關(guān)（阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.023×10²³ mol^-1，電子電荷量e=1.6×10^-19 C,Cu的摩爾質(zhì)量：64×10^-3 kg·mol^-1）。
（1）試求出法拉第常數(shù)F（電荷量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。
（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過電解槽的電荷量是多少？
（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是(    )

A．AgNO3

B．NaNO3

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3

用惰性電極電解V L MSO₄的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質(zhì)量的表示式為(    )

A．

B．

C．

D．

（9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通電后，潤濕KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答：

圖4-37
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
(3)室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為_______。