（14分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問(wèn)題，還可解決能源危機(jī)。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的熱化學(xué)方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。則在該熔融電解質(zhì)中，O^2－向  （填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為：            　　　     ；
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，則該溶液的pH為_(kāi)___，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為    ；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關(guān)系為：V₁       V₂（填“>”、“<”或“=”）。

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變

C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ₃是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率是         。（填寫(xiě)序號(hào)）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將XQ3及時(shí)分離出去

D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號(hào)表示）
（4）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)是                        。

（5）已知：W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y₂（g）=WY₂（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y₂反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（14分）美國(guó)Bay等工廠(chǎng)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為          。
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是
A．2c₁= c₂ =c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂ =α₃        D．α₁ +α₂ ="1"
（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是        。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是                 、                  
（寫(xiě)出兩種）。若t₄時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO₂濃度變化曲線(xiàn)，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是      (填編號(hào))。
（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:
陽(yáng)極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                            。

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。
（1）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時(shí)NH₃的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時(shí)，K= 0.5，某一時(shí)刻測(cè)得N₂、H₂和NH₃三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應(yīng)的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)制HNO₃的關(guān)鍵步驟，測(cè)得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

濃度mol.L-1 時(shí)間	c(NH3)	c(O2)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①則2 ～4min內(nèi)，v(O₂) =                       。
②在第8min時(shí)改變條件，你認(rèn)為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至過(guò)量，現(xiàn)象       ，當(dāng)PH =        時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（16分）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將               。

A．向正方向移動(dòng)

B．向逆方向移動(dòng)

C．處于平衡狀態(tài)

D．無(wú)法判斷

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   ，（3分）隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標(biāo)況下）。

（16分）肼（N₂H₄）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
（g）+ （g）=（g）+（g）= +
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)                             。（答2點(diǎn)）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                          。
（5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（過(guò)二硫酸根離子），S₂O₈^2—與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗        molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置丙中溶液的P H                    。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是                。

下列說(shuō)法正確的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋?zhuān)�其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變

D．電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。