化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是（ ）

A．圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H =183kJ·mol-1

B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化

C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×106	K1	K2

 
①該反應的平衡常數表達式：K=           
②試判斷K₁      K₂（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C    
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線

D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，體積V與沉淀n的變化

（7分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是_______________
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________________
② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常數K＝__________________
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____________是原來的2倍。
a．平衡常數                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時若加入少量下列試劑中的____________產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJ

（10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H₁＝－116 kJ·mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_____________。

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑

（2）乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為           。

（3）已知：CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂＝－283 kJ·mol^-1 
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO ₂和水蒸氣時的熱化學方程式為
                                                                   
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對應是        。
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常數K =                  。

（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1比_______；
Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；
Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。
試回答：
（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；
（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                          ；
（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

下列說法違背化學原理的是

A．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高

C．A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數K值增大

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

下列能用同一原理解釋的是

A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色

B．NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化

C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成

D．苯、乙烯都能使溴水褪色