發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是

A．C＋CO2＝2CO

B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2

D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸。關(guān)于該裝置的敘述正確的是

A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極

B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42-

C．該裝置中，H+通過(guò)質(zhì)子膜向左側(cè)移動(dòng)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產(chǎn)生0.5mol H2SO4

（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)____________        _，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為       g。
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)=" 3" c(Cu²⁺ )=" 0.3" mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

觀察下圖，下列說(shuō)法正確的是

A．?dāng)嚅_(kāi)S1，閉合S2，C電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O

B．?dāng)嚅_(kāi)S1，閉合S2，F(xiàn)e電極作原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。

C．閉合S1，斷開(kāi)S2，溶液中的Cl- 向C電極方向移動(dòng)。

D．閉合S1，斷開(kāi)S2，陽(yáng)極本身失電子，被氧化。

下列化學(xué)電池中，屬于綠色電池的是

A．鉛蓄電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．氫氧燃料電池

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

B．鋅錳干電池是二次電池

C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D．電池工作時(shí)電流由負(fù)極流向正極

(19分)原電池是將  能轉(zhuǎn)化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發(fā)生          反應(yīng),如: 鋅,銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池,鋅是     極,反應(yīng)方程式是            ;銅是      極, 反應(yīng)方程式是                 ,總反應(yīng)方程式是                        .

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池，則下列說(shuō)法正確的是

A．圖2電池放電過(guò)程中，Na^＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B．圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH₄^－― 8e^－+ 8OH^－＝BO₂^－+ 6H₂O
C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極

下列敘述不正確的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑