銀鋅紐扣電池的總反應式為Zn+Ag₂O+H₂O = Zn(OH)₂+2Ag，下列說法不正確的是（    ） 

A．鋅做負極	B．放電時，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質溶液不可能呈酸性	D．充電時發(fā)生了原電池反應

如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（    ）

A．正極通入H2，發(fā)生還原反應

B．負極通入H2，發(fā)生還原反應

C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極

D．總反應式為2H2+O2 = 2H2O

（10分）某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
（1）實驗1和2中Al所作的電極(正極或負極)         (填“相同”或“不相同”)。
（2）實驗3中負極反應式：　               ；總反應的離子方程式： 　                           。
（3）實驗4中鋁作　　　　極，電極反應式：　                           。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因                            。

在理論上可用于設計原電池的化學反應是                                

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是(　　)

A．鋅片為負極，且逐漸溶解

B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護

C．電子由鋅片通過導線流向銅片，H+往銅片運動

D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O　Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－  電池的總反應式為：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負極，Ag2O為正極

B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小

D．原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

（8分）請用相關知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO₂氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      （填序號）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H₂O            B．2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
C．CuSO₄ +2NaOH== Cu(OH)₂+NaSO₄  D．C₂H₆O +3O₂==3H₂O+2CO₂
②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

（9分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。
請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：      。
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置        
（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：          。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為       g。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入            極（填a或b，下同），電子從        極流出，電解質溶液中OH^－向       極移動。

下列敘述中正確的是

A．圖①中正極附近溶液pH降低

B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液

C．圖②正極反應是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯

D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄ 負極 Li－e^-="=" Li⁺下列說法中正確的是

A．充電時電池反應為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電的正極相連

C．放電時電池內部Li+向負極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原