（6分）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。
試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。

2010年1月8日，國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”。初步計劃，預計國產大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均為零)，惰性電極通常表示為LaNi₅H₆＋6NiO(OH)放電充電LaNi₅＋6Ni(OH)₂，下列說法不正確的是(　　)

A．放電時儲氫合金作負極

B．充電時儲氫合金作陰極

C．1 mol LaNi5H6參加放電，能提供12 mol電子

D．充電是將電能轉化為化學能的過程

鉛蓄電池是一種二次電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO₂，
電解質溶液為30%H₂SO₄溶液。下列說法正確的是

A．電池充電時，電池負極和電源的負極相連接

B．電池充電時，陰極反應為：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4

C．電池放電時，電池負極周圍溶液c(H+)不斷增大

D．電池放電時，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃,下列說法錯誤的是（   ）        

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-

C．電池工作時，負極附近pH降低

D．正極是水電離出的H+得到電子

（10分）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ =" 4LiCl" +S +SO₂。下列說法中不正確的是

A．該電池的負極反應為2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—

B．該電池的負極反應為4Li ＝ 4Li+ + 4e—

C．反應SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑為非氧化還原反應

D．組裝該電池必須在無水的條件下進行

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C₂H₆）和氧氣，其中某一電極反應為：C₂H₆＋18OH^――14e^—＝2CO₃^2－+12H₂O。有關此電池的推斷錯誤的是

A．通氧氣的電極為正極

B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降

D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是             L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol^-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
當電池放電時，正極電極反應式為                                          。

（10分）我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是   ________和         。
（2）CH₄可與Cl₂反應，反應歷程如下

則CH₄與Cl₂反應生成CH₃-Cl（g）的熱化學方程式為         。
（3）CH₄可用于設計燃料電池。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH₄的一極為原電池的           （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為              。
（4）在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出a mol氣體，同時析山w g Na₂SO₄·10H₂O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數(shù)是                   。

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是

A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2	B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大	D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動