實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10^－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)           B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)           D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是

A．在A、B間任意一點c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B點：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7．5
C．在C點：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．在D點：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋          。

下列敘述中不正確的是

A．靜電除塵治理懸浮顆粒物污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

B．“候氏制堿法中”，在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2

C．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，60℃時0.01mol/LNaOH 溶液PH=12

D．疊氮酸與醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在離子濃度：c(Na+)> c(N3-)> c(OH-)> c(H+)

關于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）           （   ）

A．①表示化學反應H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H ="183" j/mol	B．②表示其它條件不變時，反應4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D-定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是

A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1

B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）

D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^—）＋c（H^＋）
B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）
C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）
D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數(shù)相比       （   ）

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．無法判斷

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                    （   ）

A．常溫下，NH4Cl與某物質(zhì)的混合溶液pＨ＜7，則其組成可能是NH4Cl與HCl或NH4Cl與NH3?H2O

B．將pＨ＝5的氫氟酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，同濃度的Na２S與NaHS溶液中所含的粒子種類相同

D．將一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是             （   ）

A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）

B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液與0．05mol/L的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中： c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：

c[（NH₄）₂SO₄] < c[（NH₄）₂CO₃] < c（NH₄Cl）