（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

為驗證無還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實驗步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO₄；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）₂懸濁液，最佳順序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

配制FeCl₃溶液時，為防止其水解，應(yīng)向溶液中加入少量

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是           
①有晶體析出　�、赾[Ca(OH)₂]增大　           ③pH不變　
④c(H⁺)·c(OH)^－的積不變⑤c(H⁺)一定增大

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是

A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－	B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C．HCO3－＋OH－CO32－＋ H2O	D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃、②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述錯誤的是（  ）

A．兩溶液中水的電離度比較：②>①

B．分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)

D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

下列關(guān)于溶液中的描述正確的是

A．常溫時，溶液的，則該溶液中

B．溶液與溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③

D．常溫下的溶液：、、、可以常量共存

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl�、�(NH₄)2CO₃　③(NH₄)2SO₄�、躈H₄HSO₄
⑤NH₄HCO3　c(NH₄^＋)由大到小的順序是(　　)

A．⑤②③①④	B．④①③②⑤
C．③②①⑤④	D．③②④①⑤

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．濃硫化鈉溶液有臭味

（6分）某溶液經(jīng)檢測只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH₄⁺)       c(Cl^－)(填“>”、“<”或“=”)，此時溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L^－1HCl與0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                                 。