25℃時(shí)，某濃度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是

A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B．約有2×10－5mol AgCl溶解

C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
A	將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B	將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	該氣體一定是CO2
C	分別測(cè)定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2SiO3＞ Na2CO3	非金屬性：Si＞C
D	向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為     。取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是               。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于         處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于          處。

常溫下有A、B、C、D分別是CH₃COONa、NH₄Cl、Na₂SO₄和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H^＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(H⁺) > c(OH^-)

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH4Cl

B．KHSO4

C．NaHCO3

D．H2SO4

人體血液中存在平衡：CO₂ + H₂O  H₂CO₃  HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃) 變化關(guān)系如下表所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

c(HCO3—)：c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時(shí)，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時(shí)，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^—的水解程度 

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見(jiàn)化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫(xiě)出A₂D₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                  （用元素符號(hào)表示）。該反應(yīng)中還原劑是        。
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO₂(g)+O₂(g) 2BO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為             。

（20分） Ⅰ.（1）一定條件下Fe(OH)₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ；
生成0.1molK₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量       mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為           。充電時(shí)電解液的pH       （填“增大”“不變”或“減小”）。
Ⅱ.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)     （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。
（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是        （填寫(xiě)字母）；
②20℃時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝           mol·L^－1。
（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是      ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                  。
（4）已知Al(OH)₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。當(dāng)溶液pH=5時(shí)，某溶液中的
Al³⁺    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時(shí)，沉淀完全）。

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y₂W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li

B．F

C．Na

D．S