硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H₂S=H⁺+HS^－  HS^－=H⁺+S^2－  H₂O=H⁺+OH^－
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是（ ）

A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)

B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)

C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)

D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強度Ⅰ_Ⅰ≈Ⅰ_Ⅱ(其中Ⅰ_Ⅱ略小)。

若撤去B，測知電流強度Ⅰ_A＜＜Ⅰ_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關(guān)系為：Ⅰs_AB＞＞Ⅰ_A
已知A、B、C分別選自下列溶液：
①0.1 mol·L^-1鹽酸  ②0.1 mol·L^-1醋酸  ③0.1 mol·L^-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L^-1硫酸  ⑤0.1 mol·L^-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L^-1氨水，且25 ℃時，A溶液pH＜7
回答下列問題：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)

健康人血液中的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在如下平衡：H₂CO₃+H⁺，醫(yī)學(xué)上稱為血液酸堿平衡，試解答下列問題：
(1)蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時常向人體血液內(nèi)注入一種稱之為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機酸，HCOOH同CH₃COOH一樣是一種有機弱酸，寫出HCOOH在溶液中電離的方程式：___________________________________。
(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時皮膚上常起小皰，這是因為人體血液中酸堿平衡被破壞所致，若不看醫(yī)生治療，過一段時間小皰也會自行痊愈，這是由于血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡，試用平衡移動原理解釋上述事實：_____________________________________________________。

有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。

在H₂S溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①O₂ ②Cl₂ ③SO₂ ④CuSO₄，能使溶液中的c(H⁺)增大的是______________。

常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有______________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為_____________。
(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A.HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-
B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA
C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
A.H₃C+3A^-3HA+C^3-
B.HB^-+A^-HA+B^2-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A.H₃C+OH^-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C^3-______________________________________________________。

氨水有下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c(NH₄⁺)增大的是（   ）

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加NH4Cl

D．加同濃度氨水

20℃時，H₂S的飽和溶液1L，濃度約0.1 mol·L^-1，其電離方程式第一步為：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-濃度同時減小，可采取的措施是(    )

A．加入適量NaOH固體	B．加入適量水
C．通入適量SO2	D．加入適量CuSO4固體