(10分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度,且B₂溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應（已知：HNO₂是弱酸）。
（1）寫出化學式A₁__________，A₂__________，B₁__________，B₂__________；
（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是    （   ）

A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．在1 mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中結合水分子電離出來的OH^-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）

A．硼酸加入水中抑制水的電離	B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強堿在溶液中反應：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－	D．硼酸是兩性化合物

亞硝酸(HNO₂)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5

B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應

D．常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產(chǎn)生的氣體速率較慢

25℃時，0.1mol·L^-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的導電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率
③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量      ④二種酸溶液的導電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈堿性  
④混合后溶液中的溶質為NaA     ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

(10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 回答下列問題：
⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
_______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
(填增大、減小或不變)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________________________
_____________________________________________。

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關系是（   ）

A．鹽酸>醋酸

B．醋酸>鹽酸

C．鹽酸==醋

D．無法判斷

將pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是（   ）

A．c(HCOO－)＜ c(Na+)	B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）	D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

液氨與水的電離相似，存在關微弱的電離：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^—。對該體系的說法中錯誤的是    （    ）

A．液氨中c(NH4+)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)

C．只要不加入其它物質c(NH4+)=c(NH2—)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl₂熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl₂是       化合物（填“離子”或“共價”），是       電解質（填“強”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是            。