（3分）25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋
加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C(H^＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10－4	7.1×10－7	2.1×10－7	1.3×10－16	4.3×10－2

測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時(shí)，應(yīng)加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K₂S         D．K₂CrO₄

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說(shuō)法正確的是

A．HA一定是強(qiáng)酸	B．HB一定是強(qiáng)酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性	D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相同

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                    
（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                     

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿	電離常數(shù)(Ka或Kb)
CH3COOH	1．8×10－5
HNO2	4．6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1．8×10－5

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是＿＿＿＿＿ (填序號(hào))。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_____________________________。
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_(kāi)____________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-55	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的      除去它們。(選填序號(hào))
①NaOH�、贔eS　③Na₂S

下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．乙酸鈉溶液顯堿性

B．常溫時(shí)，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH⁺ + CN^－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
升高溫度，溶液pH減小
稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
D．加入NaCN固體，增大

（9分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a₂O　③CH₃COOH�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O�、逨e�、嘟饎偸�　⑨Cl₂�、獬吻迨�灰水　?NaOH， 其中屬于電解質(zhì)的有　　        　　；屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；能導(dǎo)電的有：           （填序號(hào)）

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH₃COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)