下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(    )

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—�、跜O₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—�、蹸O₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是(　　)

A．CO32—與H＋、Ca2＋不能大量共存	B．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強(qiáng)酸	D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(     )

A．加入少量CH3COONa固體	B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度	D．加入少量純醋酸

可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH) ₂
D．該酸與CaCO₃反應(yīng)放出CO₂

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是(　　)

A．c(OH－)

B．c(NH4＋)

C．c(NH3·H2O)

D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

（6分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子水解方程式。
1、寫出下列三種物質(zhì)的電離方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH₃COONa                                       。
（3）NH₃·H₂O                                          。 
2、寫出下列三種物質(zhì)的離子水解方程式
（4）CH₃COONa                                        。
（5）NH₄Cl                                          。
（6）NaF                                            。

（8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,

(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是                       。
(2)a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是             。
(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是                 。
(4)要使c點c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
①        ;②        ;③        。

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖 所示。下列敘述中不正確的是
 

A．MOH是一種弱堿	B．在x點，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x點，ROH完全電離	D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當(dāng)PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當(dāng)PH相同時, 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH^-）增大的是

A．加少量HNO3	B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體	D．加大量水