（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為_(kāi)_________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時(shí),同時(shí)加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

在0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B．c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C．c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

D．c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）

A．35.5∶108

B．71∶2

C．108∶35.5

D．71∶109

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO₃，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO₄晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃,請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
a.配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
c.分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄 ③ ；
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：    
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 ⑥ (填序號(hào))的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H₂B+A^－＝HB^－+HA     B^2-+HA＝HB^－+A^－則下列說(shuō)法正確的是：
A、H₂B的電離方程式為：H₂B2H⁺ +  B^2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築^2－>A^－>HB^－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na₂B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H₂B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

用水稀釋0.5mol·L^—1的醋酸（CH₃COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：
①H^＋的物質(zhì)的量            ②C(H^＋)       ③C(H^＋)/C( CH₃COO^—)
④C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—)      ⑤C(OH^―)

A．①③⑤	B．①④⑤
C．②④	D．③④

（3分）請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH₃COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH₃COONa  CaCO₃粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na^＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：
K_a·K_h＝K_w
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小	B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)	D．溶液的pH增大