結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):

酸	電離常數(Ka)	酸	電離常數(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

 
（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀。據此推斷CO₃^2－和AlO₂^－兩種離子中，結合質子（H⁺）能力較強的是       。

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是                                                                       。
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動

D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同

B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH

D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－＋H^＋，要使電離平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，應采取的措施是 (  ) 

A．加入鹽酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸餾水

D．升高溫度

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－ + H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

有關常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)₂溶液的說法正確的是

A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?

C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等

D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導電能力均減小

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（    ）

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是     。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1	B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)	D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度    0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

25℃時，下列敘述中，正確的是（  ）

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小

C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)