科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
　　

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

科目： 來源：不詳 題型：單選題

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在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H₂(G＋I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )

A．T1＞T2，△H＞0	B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0	D．T1＜T2，△H＜0

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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2008北京奧運會前后，北京市政府出臺了機動車單雙號限行的措施，空氣質(zhì)量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N₂和CO₂：NO＋CON₂＋CO₂。有關(guān)該反應(yīng)的下列敘述正確的是（  ）                        

A．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率	B．降低壓強有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度增大
C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響	D．升高溫度使反應(yīng)速率加快

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2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是 （   ）                

A．升高溫度	B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量
C．增大CO的濃度	D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石

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反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（    ）

A．	B．
C．	D．

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某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為____________。