在℃時反應2A(g)B(g)；△H達到平衡時混合氣體平均分子量（數值上等于混合氣體的總質量除以總物質的量）為，℃時該反應平衡混合氣體的平均分子量為，當平衡從℃升溫至℃時，下列說法正確的是

A．若，平衡向右移動，

B．若，平衡向左移動，

C．若，平衡向左移動，

D．若，平衡向右移動，

：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成mol C。則下列說法中正確的是    (    )
A．物質A、B的轉化率之比為：
B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為
C．若起始時放人2 mol A和2 mol B，則達平衡時生成2n mol C
D．當(A)=2(B)時，可確定反應達平衡

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

物質的量	CO2	H2	CO	H2O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

 
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

已知可逆反應：A+BcC，物質的質量分數A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是   

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是吸熱反應

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動

在密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，8的濃度是原來的60％，下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數增加了

D．

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
現將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是

A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等

B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等

C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物質C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A（g）+B（g）C（g），△H體系中B的百分含量和時間t的關系，下列對△H的數值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是

A．△H<0，R曲線	B．△H>0，R曲線
C．△H<0，S曲線	D．△H>0，S曲線

在473K時，反應PCl₅（g）PCl₃（g）＋Cl₂（g）的K＝4.6×10^－3mol·L^－1。
⑴若PCl₅初始濃度為0.020 mol·L^－1。求PCl₅的轉化率。
⑵PCl₅初始濃度為多大時，PCl₅的轉化率為50%？

一氧化碳變換反應 CO（g）+ H₂O（g） H₂（g）+ CO₂（g），在773K時，平衡常數Kc =" 9" ，如反應開始時CO和H₂O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉化率是多少？