（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有            氣體逸出，在地殼淺處容易有            沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應            （選填編號）。
a．一定向正反應方向移動       b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動       d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，   （選填編號）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
c．SiO₂的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                   。

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下圖表示SO₂的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

已知反應：2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)，在四種不同的條件下進行，Br₂、H₂起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	實驗溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列說法正確的是（   ）
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)正反應為放熱反應
B．實驗2中HBr的初始濃度C₂＝1.0 mol/L
C．實驗3反應速率小于實驗1的反應速率
D．實驗4一定使用了催化劑

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數(shù)
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的△H < 0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) > v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)=0.0032mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol·L^－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0molCl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO2(g)消耗的平均速率為

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

用來表示可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應為吸熱反應）的正確圖像是（ ）

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數(shù)為