已知A(g)+B(g)2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

 
回答下列問題：
（1） 該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：
a．氣體的密度不隨時間改變                  b． c(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變      d． 壓強不隨時間改變
（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為        。
（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A．t2時加入了催化劑

B．t3時減小了體系壓強

C．t5時升高了體系溫度

D．t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                       。
已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

如圖是可逆反應X₂+3Y₂2Z₂在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，反應到達限度

C．t2－t3，反應不再發(fā)生

D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質的量濃度之比為1∶3∶2

已知反應X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應方程式中n=1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO₂。下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0

B．壓強P1>P2>P3>P4

C．1100℃該反應的平衡常數為64mol2·L-1

D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

某容積可變的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆)

C．設20min和30min時的平衡常數分別為K1和K2，則K1 >K2

D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min)

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數         500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化	D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0．2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P1>P2）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示