（8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂O（l）====2NH₃（g）+O₂（g） ΔH=+765.2kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：                                                  。
（3）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算
①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率是                    ；
②該條件下反應2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)為                    。
③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向_{---------------------------}移動，c(NH₃)將_{--------------------}
c(N₂)將_{----------------------}（填增大、減小或不變）                 

兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂ N₂O₄    △H＜0，以下說法正確的是                     (      )
A．反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）＜v（B）
B．反應過程中，兩容器內(nèi)的反應速率關系為v（A）＜v（B）
C．兩容器內(nèi)的反應達到平衡所需時間一定相同
D．反應達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關系是p（A）＞p（B）

（8分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某學生得到的結(jié)果如下表所示：
 
（1）t₁=        s。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關于溫度影響反應速率的結(jié)論是            。
（3）t₁      t₄（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
（4）t₂      t₃（填“>”、“<”、“=”），原因是             。

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各圖正確的是

A                B                  C                 D

下列說法正確的是：

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無法用勒夏特列原理去解釋

C．對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D．過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會發(fā)生

(9分)某同學對第四周期過渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解?CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請你與他一起進行實驗探究：
I．課題名稱：_________________________。
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數(shù)據(jù)：
V．實驗討論：
⑴請用編號3的實驗數(shù)據(jù)求得KClO₃的分解率：為______％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）。該刺激性氣體可能是______（填化學式)，用     檢驗。（填序號）
A、濕潤的藍色石蕊試紙           B、濕潤的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤的PH試紙                D、濕潤的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實驗結(jié)論：________________________________________________________。

100mL濃度為2mol?L^-1的硫酸與過量鋅粒反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是        。

A．加入適量的6mol?L-1的硫酸

B．將鋅粒改為鋅粉

C．加入適量的KCl溶液

D．升高溶液溫度E．加入適量硫酸銅

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
可供選擇的實驗條件：KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。
（2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

下列說法中,正確的是

A．在氣體反應中,增大壓強能使反應物中活化分子百分數(shù)增加

B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

已知N₂+3H₂  2NH₃ △H<O ，反應速率為V₁；2HI  H₂+I₂△H>O ，反應速率為V₂。對于上述兩個可逆反應，當升高溫度時，V₁和V₂的變化情況為

A．同時增大	B．同時減小
C．V1增大，V2減小	D．V1減小，V2增大