為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入CH3COONa固體，v(H2) 不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)

等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是

實(shí)驗(yàn)組別	鹽酸濃度（mol/L）	溫度（℃）
①	2.00	15
②	2.00	30
③	4.00	30

A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%

100毫升2摩/升H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉(固體)

B．硝酸鉀溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨(固體)

H₂O₂是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_                                     　　　             　　，
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析下圖能夠得出的結(jié)論是                                           。

（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)是        。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為                       ；

氣態(tài)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是(　 　)

A．vA="0.15" mol/(L·min)	B．vB="0.6" mol/(L·min)
C．vC="0.4" mol/(L·min)	D．vD="0.6" mol/(L·min)

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列說(shuō)法正確的是

A．增大氧氣的濃度不能提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率

C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是                
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬質(zhì)量 /g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	絲	1.0	50	20	35	125

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，                  對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有                             。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有               ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是             ，
                則反應(yīng)速率越快（填怎樣影響）。
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測(cè)其原因：