取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸	B．用酒精燈適當加熱
C．加入適量蒸餾水	D．加入適量的氯化鈉溶液

某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：

該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH₄為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 800⁰C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H₂在裝置內(nèi)燃燒為能量維護一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H₂O(g)反應生成CO₂和H₂所需1000⁰C高溫的裝置。在編號為i－v的反應器中發(fā)生如下反應：

A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O	B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2
C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2	D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3

E．CO+ H₂O(g)CO₂ + H₂ΔH＜0     F．2H₂ +O₂＝2H₂O
（1）反應A發(fā)生在編號為______的反應器中，它的作用是_______________________________。
（2）反應F發(fā)生在編號為____________的反應器中。
（3）反應D的作用是____________。
（4）屬于制備合成氨原料氣的反應有______(填化學方程式編號）。
（5）為什么轉(zhuǎn)化反應要分兩步——第一步在400⁰C時進行,第二步在200 ⁰C時進行？
________________________________________________________________________________。

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />

實驗編號	KClO3（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
		化學式	質(zhì)量（g）	實際回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	異常	67.2	188.3

 
（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：                                    
（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

下列條件一定能使反應速率加大的是(　　)
①增加反應物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度�、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

A．①②③④⑤

B．①②⑤

C．②

D．②③

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化學方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.溫度:T₁>T₂>T₃
B.正反應速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

 
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝___，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
(2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
(3)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。

下列情況下，反應速率相同的是(   )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

下列反應中符合下圖圖像的是(   )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )

A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是(   )

A．t3時減小了壓強

B．t5時增大了壓強

C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低

D．t4～t5時該反應的平衡常數(shù)大于t6時反應的平衡常數(shù)