下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少

C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大

納米是長度單位，1納米等于1×10^-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

一定溫度下,對于反應(yīng)N₂+O₂2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。

A．降低溫度

B．恒容充入氮氣

C．恒壓充入氦氣

D．恒容充入氦氣

（16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②____________		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

(14分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(混有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂壓強(qiáng)1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時間3 h)：

T／K	303	313	323	353
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
請回答下列問題：
(1)請在方框內(nèi)的坐標(biāo)系中，畫出反應(yīng)(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃日生成量的建議：                        。
(3)寫出工業(yè)上用H₂和N₂直接合成NH₃的化學(xué)方程式                       ，設(shè)在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計算該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol?L^﹣1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2﹣+2I^﹣=2SO₄^2﹣+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣ （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2﹣與S₂O₈^2﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2﹣）：n（S₂O₈^2﹣）　         　．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗 序號	體積V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2﹣）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2﹣）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N₂隨時間變化示意圖。

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：                        。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na₂CO₃可在降低溫室氣體排放中用作CO₂的捕捉劑。1L0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為           。

（14分）酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?nbsp;                             ；若50°C時，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為                                         。

100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H₂的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液

B．Na2CO3固體

C．水

D．NaNO3固體

常溫下，0.2 mol·L^-1的鹽酸30mL分別與下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3