（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                      ；
（2）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的濃度為                                        。

有如下兩個反應：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始時c(E)> c(A),且①的反應溫度高于②(其他條件不變)，則兩反應的速率大小為：　　　　
Ａ．①>②　�。拢�①< ②　�。茫�①= ②　�。模疅o法確定

下列措施能夠減緩反應速率的是

A．將銅與稀硝酸反應的試管浸入熱水

B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)

C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應制取二氧化碳

D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)體系中A的濃度

100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是

A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸	B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量的蒸餾水	D．加入更多鋅片

在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若反應物濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反應的時間是

A．等于20s

B．等于12s

C．大于20s

D．小于12s

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較時刻，正逆反應速率大小V_正     V_逆。
（2）若=2min，計算反應開始至時刻，M的平均化學反應速率為：_____________________________。
（3）t₁與t₂相比，反應速率__________較慢，其原因是__________________；已知該反應是放熱反應，則N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。

用鐵片與稀硫酸制氫氣時，下列措施有能使反應速率加快的是

A．加熱	B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量硫酸銅溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列問題：
（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式                                  ；
（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是            
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④容器內(nèi)的壓強恒定不變
(4)平衡時容器內(nèi)的壓強是開始的      倍。

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸

C．Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度

D．Na與水反應時增大水的用量

(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是____________
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應結(jié)束后,溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為________________。