將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，則：
(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為
______________________________________________________。
(2)2 s時物質(zhì)B的濃度為
_____________________________________________________。
(3)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？________
氣體的密度如何變化？________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

反應(yīng) A + 3B =" 2C" + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：
(1)ひ

A．=0.3mol/(L·s) (2)ひ

B．=0.6mol/(L·s)（3)ひ

C．="0.4mol/(L·s)" (4)ひ

D．=0.45mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率的快慢順序為（）

A（2）＞(4)＞（3）＞(1)    B (2)＞（3）=（4）＞(1)
C (1) ＞(4)＞（2）=（3）    D (4)＞（3）＞（2）＞(1)

稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A．0.02 mol/(L?s)

B．1.8mol/(L?s)

C．1.2 mol/(L?s)

D．0.18 mol/(L?s)

（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H₂時所用的時間。

（1）當(dāng)收集到10mL H₂時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情況是_______________。

A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢

你選擇的理由是___________________________________________________________。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是

A．對于某一反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率始終相同

B．化學(xué)反應(yīng)速率越大，說明單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化越大

C．對于可逆反應(yīng)，達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等且等于零

D．改變適當(dāng)?shù)臈l件，可使化學(xué)平衡向需要的方向移動

（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：        。
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是            ；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是            ；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是            。

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1                      ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1                    ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．降低溫度

B．升高溫度

C．使用催化劑

D．增加反應(yīng)物濃度

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1

C． 2秒鐘時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D． 2秒鐘時，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。
（一）該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②                                                               
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗1中③             ，實驗2中④           ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用。