在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定溫度，一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH₃OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
（1） 以H₂的濃度變化表示的該反應的速率；
（2） 到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；
（3） 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，2min末測得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率為               ；  
（2）H₂在2min末的體積分數(shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N₂的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L^－1。下列說法正確的是(   )

A．用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；

B．用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

對A₂+3B₂2AB₃的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（  ）

A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)

B．v(B2)=0.6mol/(L·min)

C．v(A2)=0.4mol/(L·min)

D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"

某化學反應 3 A  2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 ，反應在10 min ～20 min 內(nèi)平均速率為_______ mol /（L·min）
（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C₂  _______ mol / L ，反應經(jīng) 20 min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）比較實驗3和實驗 1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)。理由是____

對于反應A₂＋3B₂＝2C來說，以下表示中，反應速率最快的是      （   ）
A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B₂)="1.8" mol/ (L·s)

下列說法正確的是                                             （   ）

A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

B．催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

C．可以找到一種催化劑使水變成油（油的成份為碳氫化合物的混合物）

D．催化劑是決定化學反應速率的主要因素

在一定條件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述中錯誤的是 ：    

A．開始反應時，正反應速率最大

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

在2L的密閉容器中，充入1molSO₂和1molO₂，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，當反應進行了10s時，測得SO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，求：
（1）用SO₂表示該化學反應速率為多少？
（2）若改用O₂表示化學反應速率又為多少？
（3）若要提高反應速率你認為可采取的合理措施有哪些？

一定條件下，反應4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L密閉容器中進行，10s后H₂O的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則10s內(nèi)反應的平均速率(X)可表示為 （   ）

A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)?	B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)
C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s)	D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)