鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應，并產生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是

A．H2O作催化劑	B．紫色蒸氣是I2
C．該反應是放熱反應	D．反應后物質的總能量升高

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是

A．鋁熱反應	B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應	D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

某反應能量變化如右下圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）。下列敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定

D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑不能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t₁；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t₂；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t₃。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌         D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

下列說法錯誤的是

A．由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應

C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質

D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                    。
（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發(fā)生的電極反應為：           。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式                                       。
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                    。
（5） Al（OH）₃的電離反應方程式:                                             。

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是(     )

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

下列反應中的能量變化關系符合下圖所示的是

A．鹽酸與燒堿反應	B．天然氣燃燒
C．三氧化硫與水反應	D．煅燒石灰石