含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是(  )

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說法中，正確的是(  )

A．當轉(zhuǎn)移10NA個電子時，該反應放出1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

已知某反應A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。

該反應是       (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝        kJ/mol(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）

A．該反應的正反應為放熱反應

B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C．加入催化劑時，該反應的反應熱發(fā)生改變

D．增大壓強，能夠加快反應達到平衡狀態(tài)的速率

分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是(  )

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

下列熱化學方程式或說法，正確的是(  )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

(1)某反應過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：                                               。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為                                            。

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應中BaSO4均作氧化劑

B．反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

反應A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH₁；②X(g)—→C(g) ΔH₂。反應過程中能量變化如圖所示，E₁表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

請參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據(jù)要求回答問題：
 
(1)圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是       。請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                               。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為                     。
(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能/kJ·mol－1	a	b	c	x

 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝        kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。