(3分)氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H₂O激光TiO22H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為_______能，水分解時，斷裂的化學鍵有________，斷裂該鍵     能量。（填“吸收”或“放出”）

下列圖示與對應的敘述相符的是 

A．圖Ⅰ中 可以看出反應A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強

下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒	B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．硫在氧氣中燃燒	D．鐵絲在氧氣中燃燒

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，斷裂1 mol H₂中的化學鍵消耗
的能量為Q₁kJ，斷裂1 mol Cl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol HCl中的化學
鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關系式中一定正確的是

A．Q1＋Q2＜Q3	B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3	D．Q1＋Q2＜2Q3

（14分）已知用NaAlO₂制備α—Al(OH)₃及能量轉(zhuǎn)化關系如圖：

（1）反應②的熱化學方程式為                          。
（2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al₂O₃的方法，流程如下：

①物質(zhì)A的化學式為           ；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為                                    ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)₃，該措施的依據(jù)是               ；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al₂O₃以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al₂O₃進行電解獲得Al，則陰極反應為              。

氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大氣臭氧層的分解反應是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃�、诜磻狾₃＋O＝2O₂是放熱反應　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂�、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

（I）保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關系是________。
(3)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H—N	H—O	N≡N	O＝O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應生成NH₃的熱化學方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分鐘后測得Mn²⁺的濃度為0.004mol/L；
（4）試計算0—5分鐘內(nèi)，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反應從開始進行一段時間后，速率—時間圖像如圖：。試解釋t₁—t₂，t₂—t₃速率變化的原因。______________________________________________________。

下列過程需要吸收熱量的是 （ ）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨

B．②③⑥⑨

C．①④⑤⑦⑧

D．②⑥⑦⑧

（16分）尿素可作為H₂O₂的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒劑—過氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
寫出CH₄與水蒸氣作用生產(chǎn)CO₂和H₂的熱化學方程式：_______________。
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C₄H₆O_6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（4）為測定產(chǎn)品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO₄標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL．（KMO₄溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：MnO₄^-+    H₂O₂+   _________=Mn²⁺+ O₂↑+___；
②計算出產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為_______。
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填
“正”或“負”），陽極電極反應方程為_____________。

已知反應X+Y＝M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是             (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量