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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中,屬于吸熱反應的是
A.活潑金屬跟酸反應B.煤氣燃燒C.酸堿中和反應D.工業(yè)制生石灰

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

化學反應一般均會伴隨著能量變化,對H2在O2中燃燒的反應,正確的是 
A.該反應為吸熱反應      B.該反應為放熱反應   
C.斷裂H-H鍵放出能量  D.生成H-O鍵吸收能量

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。

回答下列問題:①如圖裝置中,為了酸堿能更充分地反應,應該增加一個               (填玻璃儀器名稱);大燒杯上沒有蓋上硬紙板,測得的中和熱數值將會       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是     ( 填代號)
A.進行實驗時的氣溫      B.裝置的保溫隔熱效果        C.實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”的數值將     (填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是                                                      。 

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(9分)如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現象是____________________。(選填代號)
A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于____________________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(3)寫出有關反應的離子方程式________________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應屬于吸熱反應的是(   )
A.碳與水蒸氣制水煤氣的反應
B.生石灰和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D.木炭在氧氣中燃燒

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是(    )
A.過氧化鈉與水反應B.氨水與稀硫酸的反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列關于反應熱的敘述,正確的是(     )
A.吸熱反應一定要高溫才能發(fā)生
B.1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C.已知C(s,石墨)=C(s,金剛石) △H=+1.9 kJ/mol,則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3,F已知N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量變化示意圖如下左圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)該反應為      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)合成氨的熱化學方程式為                                   。
(3)若又已知鍵能數據如上表,結合以上數據求出N-H鍵鍵能為       kJ/mol。
(4)工業(yè)上,以氨氣為原料生產硝酸的第一步為氨催化氧化,請寫出該反應的化學方程式       。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數為K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為      
(3)下列關于反應①的說法正確的是           。
A.達到平衡后保持其他條件不變,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
B. 在500 ℃下反應,當c(CO2)=c(CO)時,反應達到平衡狀態(tài)
C.恒溫恒容下,當容器內氣體密度不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)
D.加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
(4)由已知反應,寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              
(5)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為2.7時,Fe3開始沉淀;當溶液pH為4時,c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型鋅空電池與鋰電池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO,電解質溶液為KOH溶液,則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源,用惰性電極電解硫酸銅溶液,為保證陰極有6.4g銅析出,理論上至少需要標準狀況下      L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

(6分)(2012?重慶)肼(H2N﹣NH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是(             )
A.194B.391C.516D.658

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